Читать онлайн «Химия. 9 класс»

О. С. Габриелян ХИМИЯ 9 Учебник для общеобразовательных учебных заведений Рекомендовано Министерством образования Российской Федерации 4-е издание, переработанное ррофа Москва 2001 УДК 373. 167. 1:54 ББК 24. 1я721 Г12 Рецензенты: Р. А. Лидии, доктор химических наук, профессор В. Е. Кочурихин, кандидат химических наук О. Ю. Гончарук, учитель химии школы № 1748 г. Москвы *£уКлючевые слова и словосочетания LJ Вопросы и упражнения Габриелян О. С. Г12 Химия. 9 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. — 4-е изд. , перераб. — М. : Дрофа, 2001. — 224 с: ил. ISBN 5—7107—4171—X Учебник «Химия—9» — это вторая часть авторского курса О. С. Габ- риеляна, отвечающего концентрической концепции школьного химического образования. Вместе с учебником «Химия—8» он составляет комп лект, который может служить полным курсом химии для основной школы. В учебнике автор излагает химию элементов в связи с биологией, ме дициной, историей, литературой, прибегает к необычному художественному способу описания веществ или химических процессов. Курс завершается знакомством с миром органических веществ. К учебникам 8 и 9 классов выпускается методическое пособие для учителей того же автора. УДК 373. 167. 1:54 ББК 24. 1я721 ©ООО «Дрофа», 1998 © О. С. Габриелян, 1998 - ISBN 5—7107—4171—X ©ООО «Дрофа», 2001, с изменениями Введение Общая характеристика химических элементов ~T~j Характеристика химического д 1 элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева Как и литературным героям, химическим элементам — «героям» химических процессов можно давать характеристику. Только если для первых эту характеристику дают на основании литературного произведения, то для вторых в качестве первоисточника используют Периодическую систему Д. И. Менделеева. И в первом, и во втором случае необходим план. Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана: 1. Положение элемента в Периодической системе и строение его атомов. 2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл). 3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. 4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. 5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). 6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид). 7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). Б приведенном плане для вас незнакомыми являются следующие химические понятия: переходные металлы, амфотер- ные оксиды, гидроксиды. Их смысл будет раскрыт в следующем параграфе. Пока нее рассмотрим характеристику какого- тпяйр металла и неметалла. 3 Таким образом, гидроксиду цинка присуще амфотерное поведение: он может реагировать с кислотами как основание и со щелочами как кислота. Соответственно его формулу можно представить двояко: Zn(OH)2 = H2Zn02 Основание Кислота Тогда уравнения реакций гидроксида цинка с кислотой и со щелочью можно записать так: Zn(OH)2 + 2НС1 = ZnCl2 + 2Н20 Хлорид ,^ цинка H2Zn02 + 2NaOH Na2Zn02+2H20 Цинкат натрия В обоих случаях образуется растворимая соль.