Читать онлайн «Тяжелая вода»

Гнаучь Ifcl НАУЧНО-ПОПУЛЯРНАЯ БИБЛИОТЕКА Б. Н. СУСЛОВ ; I j ч п ^-11 I НАУЧНО-ПОПУЛЯРНАЯ БИБЛИОТЕКА Б. Н. СУСЛОВ кандидат химических наук ТЯЖЕЛАЯ ВОДА ГОСУДАРСТВЕННОЕ ИЗДАТЕЛЬСТВО ТЕХНИКО-ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ МОСКВА 1958 16-2-1 СОДЕРЖАНИЕ Вместо введения 3 Великий закон природы , . . 5 Атомы-братья • 11 Новое содержание старой гипотезы 16 Открытие дейтерия 20 Девять сортов воды 24 Свойства необычной воды 27 В поисках тяжелой воды 29 Получение дейтерия и тяжелой воды 32 Как протекает цепная реакция 43 Старший «брат» дейтерия 49 Борис Накафоровач Суслов. Тяжелая вода. Редактор В. А. Мезенцев. Технический редактор В. Н. Крючкова. Корректор Т. С. Плетнева. Сдано в набор 1/IV 1958г. Подписано к печати 17/VI 1958г. Бумага 84X1081/3a. Физ. печ. л. 1,75. Условн. печ. л. 2,88. Уч. -изд. л. 2,76. Тираж 75000 экз. Т-03961. Цена книги 85 коп. Заказ 1745. Государственное издательство технико-теоретической литературы Москва, В-71, Ленинский проспект, 15. Первая Образцовая типография имени А. А. Жданова Московского городского Совнархоза. Москва, Ж-54, Валовая, 28, ВМЕСТО ВВЕДЕНИЯ Перед нами небольшой сосудик с жидкостью. Все говорит как будто за то, что это вода. Жидкость прозрачна, бесцветна, не имеет никакого запаха. Она не горит. Известен ряд веществ, которые резко изменяют цвет кислых или щелочных растворов. Так, например, щелочной раствор от добавки к нему фенолфталеина приобретает розовый или даже красный цвет; лакмус окрашивает кислые растворы в красный цвет, а щелочные—в синий. Наша жидкость не меняет своего цвета в присутствии этих веществ; значит, она не кислота и не щелочь. Некоторые вещества, внесенные в пламя газовой горелки, окрашивают его, но эта жидкость не вызывает окраски. После осторожного выпаривания капли жидкости не остается никакого следа, значит, в ней нет никаких солей. Химикам не рекомендуется пробовать на вкус испытуемое вещество; если бы мы все же решили слизнуть капельку, тр вывод был бы тот же: вода! Проверим, однако, еще некоторые физические свойства жидкости. Здесь-то и начинаются странности. Столбик ртути в термометре еще не опустился до нуля, а наша «вода» уже замерзла. При температуре + 3,8 градуса появляются первые кристаллы льда. А что покажет температура кипения? Стрелка барометра стоит на цифре «760». При таком давлении вода кипит ключом, если ее нагреть до 100 градусов. Неизвестная жидкость закипает лишь при 101,4 градуса. Значит, это не вода. Но что же? Попробуем установить химический состав нашей жидкости. 1* з Вода — вещество сложное, ее молекулы состоят из атомов водорода и кислорода. А всякое сложное вещество можно разложить на его составные части. Воду легко разложить при помощи электрического тока. Берем прибор для электролиза (рис. 1), наполняем жидкостью и включаем его в сеть постоянного тока. Приэтомна отрицательном электроде— катоде—собирается водород, а на положительном — Кислород - пгш*шч[| Водород дода Рис. 1. Прибор для электролиза воды. Рис. 2. нометр—прибор для определения плотности жидкости.