Читать онлайн «Химия»

И. Н. Семенов ХИМИЯ: ПОСОБИЕ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВУЗ Л. : Изд-во Ленингр. ун-та, 1989. 224 с. В отличие от существующих в данном пособии сделан упор на углубленное повторение основных понятий и законов химии, «узловых» вопросов, от понимания которых зависит осмысление изучаемого в школе фактического материала. На небольшом числе примеров показаны главные закономерности поведения химических систем, общие приемы подхода к их рассмотрению, то, как свойства вещества определяют его применение. Приводимые вопросы и упражнения выбраны из тех, которые предлагались на вступительных экзаменах в химические вузы или использовались автором на Подготовительном отделении ЛГУ. Как правило, для ответа не нужны громоздкие расчет и — надо лишь хорошо усвоить основные законы химии. Предназначено прежде всего для абитуриентов, самостоятельно готовящихся к экзамену в вуз, но будет полезно также слушателям подготовительных отделений и курсов. Оглавление Предисловие C). — Роль химии в развитии народного хозяйства страны E). Раздел I. ОБЩАЯ ХИМИЯ Глава 1. Основные понятия и законы химии 15 § 1. Предмет химии A5). — § 2. Атомно-молекулярная теория A5). — § 3. Химический элемент A9). — § 4. Простое вещество. Аллотропия B2). — § 5. Сложное вещество. Моль. B3). — § 6. Закон Авогадро B4) — § 7. Валентность. Степень окисления. Химические формулы B6) — Упражнения к главе 1 B8). Глава 2. Химические реакции 31 § 1. Уравнения химических реакций C1). — § 2. Типы химических реакций C2). — § 3. Химическое равновесие C7). — § 4. Скорость химических реакций D3). — § 5. Катализ E0). — Упражнения к главе 2 E5). Глава 3. Классы неорганических соединений 58 § 1. Оксиды E8). — § 2. Основания F1). — § 3. Кислоты F2). — § 4. Амфотерные оксиды и гидроксиды F4). — § 5. Соли F0). — § 6. Двойные и смешанные соли. Краткие сведения о комплексных соединениях G0). — § 7. Написание графических формул оксидов, оснований, кислот и солей G2). — Упражнения к главе 3 G4). Глава 4. Химия растворов 76 § 1. Дисперсные системы G6). — § 2. Общая характеристика растворов G8). — § 3, Сольваты и гидраты (80). — § 4. Тепловые явления при растворении (82). — §5. Способы выражения концентрации растворов (82). — § 6. Растворимость и ее зависимость от внешних условий (84). — § 7. Равновесия в водных растворах электролитов (87). — § 8. Ионное произведение воды. Водородный показатель (95). — § 9. Гидролиз солей (97). — § 10. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков A00). — Упражнения к главе 4 A04). Глава 5. Периодический закон и строение вещества 110 § 1. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней. Явление периодичности (ПО). — § 2. Структура периодической системы A14). — § 3. Элементарные представления о химической связи A21). — §4. Строение кристаллов A30). — Упражнения к главе 5 A34). Глава б. Окислительно-восстановительные реакции 136 § 1. Основные понятия A36). — §2. Типы окислительно- восстановительных реакций A37). — § 3. Типичные окислители и восстановители A38). — § 4. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций A39). — § 5.