Читать онлайн «Количественный анализ: Методические указания к лабораторному практикуму»

Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Оренбургский государственный университет» Кафедра химии Л. М. Рагузина, А. В. Стряпков, Е. В. Сальникова, Ж. П. Анисимова КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОМУ ПРАКТИКУМУ Рекомендовано к изданию Редакционно-издательским советом государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Оренбургский государственный университет» Оренбург 2003  ББК 24. 4 я73 К - 60 УДК 54. 062 (075. 8) Рецензент кандидат технических наук, доцент Т. Ф. Тарасова Количественный анализ. : Методические указания к К 60 лабораторному практикуму. / Л. М. Рагузина, А. В. Стряпков, Е. В. Сальникова, Ж. П. Анисимова. - Оренбург: ГОУ ОГУ, 2003. – 43 с. Лабораторный практикум состоит из лабораторных работ по количественному анализу. Каждая работа включает теоретическое изложение материала, описание методики проведения опытов, расчётные формулы. Методические указания предназначены для выполнения лабораторного практикума по дисциплине “Аналитическая химия” для студентов специальностей 011000, 320700, 271400, 270300, 270500, 271200, 271100, 2709000. ББК 24. 4 я73 © Рагузина Л. М. , 2003 Стряпков А. В. , Сальникова Е. В. , Анисимова Ж. П. , © ГОУ ОГУ, 2003 2  1 Введение в объёмный анализ 1. 1 характеристика и методы объёмного анализа 1. 1. 1 Объёмный анализ Объемным (титриметрическим) анализом называют метод количественного химического анализа аналитической химии, основанный на точном измерении объемов растворов реагирующих между собой нацело веществ. Основной операцией объемного анализа является титрование – постепенное приливание одного раствора, находящегося в бюретке, к точно известному объему другого вещества, находящемуся в колбе, до точки эквивалентности. Точкой эквивалентности считают момент титрования, в который все вещество из раствора в колбе прореагирует. Точка эквивалентности фиксируется глазом аналитика по изменению внешнего вида (например, цвета) растворов реакционной системы или специально добавленного индикатора. По точно измеренным объемам растворов двух реагирующих веществ и известной концентрации одного из них рассчитывают неизвестную концентрацию другого раствора. Расчеты основывают на законе эквивалентов: “Вещества вступают в химические реакции друг с другом строго определенными массами их эквивалентов”. Например для реакции: А+В→С+Д выражение закона эквивалентов: m (A) /m (B) = M (1/z A)/ M (1/z B) Можно закон сформулировать упрощенно: “Количества эквивалентов прореагировавших веществ равны между собой”, что для той же реакции А+В→С+Д можно записать: n (1/z A) = n (1/z B) 1. 1. 2 Методы объёмного анализа В зависимости от типа химической реакции, используемой в целях анализа, различают методы объемного анализа: 3  - методы, основанные на применении реакций обмена (метод нейтрализации или кислотно-основное титрование; метод осаждения); - методы, основанные на применении реакций окисления-восстановления (оксидиметрия или редоксметрия, или окислительно-восстановительное титрование); - методы, основанные на применении реакций комплексообразования (комплексонометрия или комплексонометрическое титрование). 1. 2 Посуда объёмного анализа и правила обращения с ней Выполнение химического анализа объемным методом требует точного измерения объемов растворов.