Читать онлайн «Гидролиз: тесты»

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение Высшего профессионального образования «Казанский государственный технологический университет» ГИДРОЛИЗ Тесты 2011 УДК 546. 04 Составители: к. х. н. , ассист. М. М. Петрова доц. Е. М. Зуева Гидролиз: тесты / М. М. Петрова, Е. М. Зуева; М-во образ. и науки РФ, Казан. гос. технол. ун-т. – Казань: КГТУ, 2011. - 56 с. Содержат индивидуальные задания в виде тестов для самостоятельной работы студентов, а также для контроля знаний студентов по теме «Гидролиз». Предназначены для студентов первого курса технологических специальностей, изучающих дисциплину «Общая и неорганическая химия». Подготовлены на кафедре неорганической химии. Печатаются по решению методической комиссии по циклу естественно-научных дисциплин. Под редакцией проф. А. М. Кузнецова. Рецензенты: д. х. н. , проф. кафедры органической химии КГТУ М. Б. Газизов д. х. н. , проф. кафедры катализа КГТУ Г. М. Храпковский 2  ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Растворение веществ в воде часто сопровождается химическим взаимодействием обменного характера. Подобные процессы объединяют под названием гидролиза. В общем случае под гидролизом понимают реакции обменного разложения между водой и соответствующим соединением, которое должно быть хорошо растворимо в воде. В неорганической химии гидролиз наиболее характерен для солей. Гидролиз солей является результатом поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой в водном растворе. Характер и степень распада молекул гидратной оболочки зависят от природы катионов и анионов – чем сильнее поляризующее действие ионов, тем в большей степени протекает гидролиз. Катионы в водном растворе существуют в виде катионных аквакомплексов, образованных за счет донорно-акцепторного взаимодействия между катионом и молекулами воды. Аквакомплексы, в свою очередь, гидратированы молекулами воды второй гидратной оболочки посредством водородных связей (см. схему ниже). Чем выше заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его акцепторная способность, и тем сильнее поляризуется связь О–Н в координированной молекуле воды. В результате водородная связь между этой молекулой в комплексе и молекулами воды второй гидратной оболочки комплекса становится более сильной. Все это приводит к разрыву связи О–Н в координированной молекуле Н2О. При этом связь Н... ОН2 становится ковалентной, в результате чего образуются ион гидроксония Н3O+ и гидроксоаквакомплекс. Ниже показана схема гидролиза катиона Al3+, который в водном растворе существует в виде аквакомплекса [Al(OH2)6]3+: 3+ 2+ OH2 H OH2 H2O O H H2O O H H O + H3O+ Al Al H H2O OH2 H2O OH2 OH2 OH2 В результате реакции образуется гидроксоаквакомплекс алюминия(III) 3 – [AlOH(OH2)5]2+, и появляется избыток ионов водорода.