Читать онлайн «Сборник индивидуальных домашних заданий по курсу общей химии»

СБОРНИК ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ Самара Самарский государственный технический университет 2011  МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» К а ф е д р а общей и неорганической химии СБОРНИК ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ Утверждено редакционно-издательским советом университета Самара Самарский государственный технический университет 2011  УДК 541. 41 (075. 8) Губанова Т. В. Сборник индивидуальных домашних заданий по курсу общей химии: сбор. задач. /Т. В. Губанова, Н. И. Лисов, В. И. Пенина, С. И. Тюменцева. – Самара. Самар. гос. техн. ун-т, 2011. – 55 с. Пособие содержит индивидуальные домашние задания по важнейшим темам курса общей химии. В каждом задании содержится 30 вариантов вопросов и задач, которые предваряют лабораторный практикум, предусмотренный рабочими программами по химии соответствующих направлений бакалавриата СамГТУ. Коллектив авторов: Т. В. Губанова, Н. И. Лисов, В. И. Пенина, С. И. Тюменцева. Рецензенты: УДК 541. (075. 8)  Т. В. Губанова, Н. И. Лисов, В. И. Пенина, С. И. Тюменцева 2011  Самарский государственный технический университет, 2011  ВВЕДЕНИЕ Приступая к выполнению домашнего задания, внимательно изучите теоретический материал данной темы по конспекту лекций и по рекомендованному учебнику химии, кроме того, проработайте по задачнику примеры решения типовых задач. Номер варианта определяет ведущий преподаватель в начале семестра по списку группы. В каждом задании предусмотрено 30 вариантов, которые содержат общие вопросы, отмеченные римскими цифрами, а конкретные задачи, помеченные арабскими цифрами, соответствуют номеру варианта данного задания. 1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1. 1. Составьте формулу оксида указанного ниже элемента. Кислотным, основным или амфотерным он является? 1. Аl; 6. Si4+; 11. P5+; 16. Sn4+; 21. As5+; 26. Rb; 2. Ba; 7. Mg2+; 12. Zn2+; 17. P3+; 22. Sn2+; 27. S4+; 3. N5+; 8. Mn7+; 13. Cr3+; 18. Cl5+; 23. Ti4+; 28. W6+; 4. Fe2+; 9. Cu2+; 14. Cl1+; 19. Ni2+; 24. Hg2+; 29. Cd2+; 5. J7+; 10. Pb2+; 15. Mn4+; 20. Se6+; 25. Cr6+; 30. Pb4+. Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства этого оксида: взаимодействие с кислотами или основаниями, с кислотными или основными оксидами. 1. 2.